《化学反应原理》人教版“查漏补缺”

1、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJ/mol。（P7）

2、中和反应反应热的测定实验 0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液（注释为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量）（P4-5）

注：鲁科版教材所用盐酸和NaOH溶液均为1.0mol/L。

3、测量化学反应速率的实验（P18）

按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40 mL 4mol/L的硫酸，比较二者收集10 mLH2所用的时间。

4、浓度对反应速率的影响（P20）

取两支试管，各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入 0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间；向另一支试管中加入0.2mol/LH2C2O4（草酸）溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间。

实验中发生如下反应：2KMnO4+5 H2C2O4 +3 H2SO4= K2SO4+2 MnSO4+10CO2+ 8H2O

    （加热较浓的草酸溶液褪色更快些。）

5、温度对反应速率的影响（P21）

取两支试管，各加入5mL 0.1mol/L的Na2S2O3；另取两支试管各加入5mL 0.1mol/L H2SO4；后将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合搅拌。记录出现浑浊的时间。实验中加热的一组首先出现浑浊。实验中发生如下反应：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S + H2O

6、催化剂对反应速率的影响（P23）

（1）在两支试管中分别加入2mL 5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入 FeCl3和CuSO4溶液各1 mL，摇匀，通过产生气泡快慢比较H2O2的分解速率。

（2）在两支试管各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液；再向其中一支试管中加入 0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间；向另一支试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体。摇匀，记录溶液褪色所需的时间。

对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。催化剂的这种特性称做它的选择性。

7、化学平衡（P25）

当温度一定时，固体溶质在某溶剂中形成饱和溶液，溶液中的溶质质量为一定值（溶解度）。长时间的观察表明，溶液中的固体溶质的外形竟然在不断地发生变化，小的晶体会长大，有的晶体上的棱角消失了，但是固体溶质的质量却没有改变。

8、已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O7 2-+ H2O  2CrO42-+ H+

K2Cr2O7 为橙色，K2CrO4为黄色。（P26）

9、溶液的酸碱性（P47）

（1）pH试纸有广泛pH试纸（1-14）和精密pH可以判别0.2或0.3的pH差值。试纸人体体液都有一定的pH，当体内酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，利用药物调节则是辅助治疗的重要手段之一。洗发时用的护发素主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。（pH计测pH更为准确，有0.1~0.001的不同级别的准确度。）

（2）用于滴定酸碱指示剂变色范围 甲基橙3.1--4.4（红，橙，黄）酚酞8.2--10.0（无，粉，红）。

10、盐类的水解（P54）

生活中常用的盐：NaCl和C5H8NO4（味精、谷氨酸钠）用于食品调味，Na2CO3和NaHCO3用于油污清洗和面食制作。

11、沉淀反应的应用（P62）

（1）在涉及无机制备、提纯工艺、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来分离或除去某些离子。如：工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶于水，再加入氨水调节pH至7~8，可使Fe3+生成Fe(OH)3而除去。还可以Na2S、HgS等作、沉淀剂，使某些金属离子如Cu2+、Hg2+等，生成极难溶硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离杂质常用的方法。

（2）在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。如：原生铜的硫化物经氧化、淋洗后变为CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢转化为铜蓝（CuS）。

12、研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学，叫做电化学。（P70）

13、判断一种电池的优劣或是否适合某种需要，主要看这种电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少【比能量，单位是（W•h）/kg，（W•h）/L】,或者输出功率的大小（比功率，单位是W/kg，W/L）以及电池的可储存时间的长短。（P74）

14、燃料电池的能量转换率超过80%，远高于普通燃烧过程（能量转换率仅30%）。（P77）

15、金属与接触到的干燥气体（如O2、Cl2、SO2等）或非电解质液体（如石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀，叫化学腐蚀。

不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。（P84）

16、往Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓  （P87）

，越先晶出。（p 81）