一、化学反应的速率  

1．定义及表达式  

化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示，

即v(B)＝△c(B)/△t 。化学反应速率为物理量，单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)。

2．化学反应速率的规律  

对同一化学反应，在相同条件下用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同，但意义是相同的。当用不同物质表示同一化学反应的反应速率时，各物质的化学反应速率比等于对应化学计量系数比，如某一反应m A+nB == pC+qD，则v(A) ： v(B) ： v(C) ： v(D)＝m：n：p：q或v(A)/m＝v(B)/n＝v(C)/p＝v(D)/q

3．化学反应速率规律的应用

（1）进行同一反应中各物质表示的反应速率的换算。

（2）比较用不同物质表示的同一反应速率的相对大小：比较时速率单位要统一，并统一用一种物质表示。

（3）确定化学方程式中各物质的化学计量数。

4．化学反应速率的计算及大小比较

（1）有关化学反应速率的计算主要有三种类型

①根据定义式v(B)＝△c(B)/△t计算。

②根据各物质反应速率之比＝对应化学计量系数之比＝各物质的变化量（△n)之比计算。

③根据三段式计算。对于反应mA＋ nBpC＋ qD，t0 s时A的浓度为a mol/L，B的浓度为b mol/L，反应进行至t1 s时，A消耗了mx mol/L，则反应速率计算如下：

（2）化学反应速率的大小比较                                                             

①换算成同一物质、同一单位比较。

②用v(A)/m＝v(B)/n＝v(C)/p＝v(D)/q比较。

③比较同一反应在不同的外界条件下的反应速率时，有催化剂的比没催化剂的快，温度高的比温度低的快，

浓度大的比浓度低的快判断。

二、外界条件对化学反应速率的影响

化学反应速率的决定因素：参加反应的物质的本身性质。影响化学反应的外界因素有：

1．若其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大；反之减小。当增大反应物的浓度时，单位体积中的活化分子数增大，有效碰撞次数增多。对于固体物质或纯液体，一般认为其“浓度”为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒变小，表面积增大时，有效碰撞次数增多，则化学反应速率加快。

2．对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率增大；反之减小。压强要通过体积变化