一、氯气的性质和制法  

1．氯气的物理性质  

常温下，氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，易液化，能溶于水。

2．氯气的化学性质  

（1）Cl2与金属的反应：Cl2＋2Na     2NaCl（剧烈燃烧，产生白烟）

3Cl2＋2Fe     2FeCl3（剧烈燃烧，产生棕色烟，溶于水得黄色的氯化铁溶液）

Cl2＋Cu     CuCl2（剧烈燃烧，产生棕黄色烟，溶于水形成绿色的氯化铜浓溶液）

（2）Cl2与非金属的反应：Cl2＋H2     2HCl（氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾）    

Cl2＋H2     2HCl（光照氢气与氯气的混合气体，剧烈反应发生爆炸，瓶口有白雾）

（3）Cl2和H2O的反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO （氯水是氯气的水溶液，通常为浅黄绿色溶液，有刺激性气味，溶解的氯气中只有少部分与H2O反应，所以新制的氯水可以代替Cl2使用）。

氯水中存在三个平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO    HClOH+＋ClO－    H2OH+＋OH－

氯水中有三种分子：Cl2 、H2O 、HClO；四种离子：H+ 、Cl－、ClO－、OH－。氯水的主要性质有：

① 不稳定性：2HClO         2HCl＋O2↑    因氯水不稳定，所以氯水久置后就变为盐酸。

② 酸性：HCl和HClO电离产生大量的H+，所以氯水显酸性。如加Na2CO3固体有气泡产生。

③ 强氧化性：因HClO和Cl2都具有强氧化性，氯水能将SO32－、Fe2+、I－等氧化为SO42－、Fe3+、I2。

④ 漂白性：HClO的强氧化性能使有机色剂氧化而褪色。能漂白酸碱指示剂，加入石蕊溶液先变红后褪色。

⑤ Cl－的性质：氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生：Cl－+Ag+ === AgCl↓

（4）Cl2和碱的反应：Cl2＋2NaOH === NaClO＋NaCl＋H2O    2Cl2＋2Ca(OH)2 === CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O  

（5）Cl2的强氧化性：2Br－＋Cl2 === 2Cl－＋Br2   2I－＋Cl2 === I2＋2Cl－    2Fe2+＋Cl2 === 2Fe3+＋2Cl－ 

SO2＋Cl2＋2H2O === 2HCl＋H2SO4       Na2SO3＋Cl2＋H2O === Na2SO4＋2HCl  

6FeBr2＋3Cl2(少量) === 4FeBr3＋2FeCl3     2FeBr2＋3Cl2(过量) === 2FeCl3＋2Br2

2NH3＋3Cl2(过量) === 6HCl＋N2             8NH3＋3Cl2(少量) === 6NH4Cl＋N2 

3．氯气的制法  

气体的制取流程：原理    装置    除杂    干燥    验纯    收集    尾气处理

（1）反应原理：MnO2＋4HCl(浓)      MnCl2＋Cl2↑＋2H2O   

2KMnO4＋16HCl(浓)=== 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

（2）发生装置：见P110“气体发生装置图9”。                                                                                                                                   

（3）除杂洗气：用饱和食盐水除HCl，用浓H2SO4或CaCl2固体除去水蒸汽。

（4）检验：用湿润的KI淀粉试纸检验，现象变蓝；或湿润的蓝色石蕊试纸检验，现象先变红后褪色。

（5）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水的方法。

（6）尾气吸收：用NaOH溶液吸收，Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O