一、N2及氮的氧化物    

1．氮气  （1） 结构：电子式：，结构式：N≡N。

（2） 化学性质： 氮气（N≡N）的结构特点使得N2化学性质很稳定，但在一定条件下，能发生下列反应：

N2＋3H22NH3（人工固氮）  N2＋O2      2NO（自然固氮）  N2＋3Mg     Mg3N2

2．氮的氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2（N2O4）、N2O5）

（1） 一氧化氮： NO是一种无色有毒的不溶于水的气体；极易与氧气反应生成NO2：2NO＋O2 == 2NO2

（2） 二氧化氮：NO2是一种红棕色、有刺激性气味的气体，具有强氧化性。能溶于水并跟水反应：

3NO2＋H2O == 2HNO3＋NO（NO2不是硝酸的酸酐）；NO2与N2O4可以相互转化：2NO2(红棕色)N2O4（无色）

（3） NO、NO2的混合气体通入NaOH溶液：NO＋NO2＋2NaOH == 2NaNO2＋H2O

（4） NO、NO2的实验室制法

 3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O    Cu＋4HNO3(浓) == Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

（5） 氮的氧化物溶于水的计算：可能用到的化学方程式有①2NO＋O2 == 2NO2    ②3NO2＋H2O == 2HNO3＋NO  

③4NO2＋O2＋2H2O == 4HNO3   ④4NO＋3O2＋2H2O == 4HNO3，不同情况下剩余的气体为：

二、NH3   

常温下，氨气是无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化，极易溶于水（形成氢键）且能形成喷泉。

2. 喷泉实验

（1）喷泉实验的原理是：利用气体极易被一种液体吸收而形成烧瓶内外压强差。

（2）能发生喷泉实验的物质：① NH3、HCl和H2O；② NO2＋O2和H2O；

③CO2、SO2、Cl2和NaOH溶液。

（3）喷泉实验的延伸：易溶于水的尾气处理时要防倒吸。 

3. NH3的化学性质

（1）NH3与H2O反应：氨气极易溶于水，氨气的水溶液叫氨水，氨水的密度比水小，并且浓度越大密度越小。氨水是混合物。液氨是液态的氨气，为纯净物。一水合氨（NH3·H2O）是弱碱，不稳定：NH3·H2O     NH3↑+H2O

①NH3与水反应生成NH3·H2O，电离出OH－，显弱碱性：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－   

②氨水中的成分有三分子：NH3、H2O、NH3·H2O，三离子：OH－、NH4+、H+，故氨水是混合物，其溶质是NH3，而不是NH3·H2O。NH3是非电解质，NH3·H2O是电解质，氨水既不是电解质也不是非电解质。

  ③氨水易挥发，故蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近时冒白烟：NH3(g)＋HCl(g) == NH4Cl(s)