元素周期律习题课说题

讲课人：王赛 任教班级：高二（5）班

考情考法分析：

《物质的结构与性质》在高考中是道选做题，经常以填空题的形式考查。在本节课中，经常考查的知识点有：微粒半径的大小；电离能大小分判断以及原因的解释；会根据电离能判断某元素的化合价，以及电负性大小的判断等等。

学情分析：

在必修二我们已经学习了元素周期律的相关内容，如：微粒半径大小的判断，所以在本节课开始部分对学生来说并不陌生；而且在第一节学生已经学习了1-36元素的核外电子排布图。所以对本节课的难点之一：电离能的比较较易突破。

教学过程：

【老师】同学们，《物质的结构与性质》在高考中是道选做题，经常以填空题的形式考查。在本节课中，经常考查的知识点有：微粒半径的大小；电离能大小分判断以及原因的解释；会根据电离能判断某元素的化合价，以及电负性的判断等等。虽然经常以填空题形式考查，但在小本中的选择题我们依然要做，因为，题目不管以何种形式出现，其考查的知识点是不会改变的。所以大家要搞清楚每一个选项。

下面，我们选几道有代表性的题目进行讲解，首先请吴垣潮同学讲题。

1、下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是（   ）

A、原子半径：Na>S>O

B、稳定性：PH3<H2S<H2O

C、离子半径：K+<Ca2+<Ga3+

D、第一电离能：O<F<Ne

【吴垣潮同学讲题】

A、同周期元素原子半径依次减小，同主族从上到下依次增大，所以半径：O<S<Na，故A正确；B、元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：O>S>P，所以稳定性：PH3<H2S<H2O，故B正确；C、核外电子排布相同的离子半径：序大径小，核外电子排布不相同的离子半径：电子层数越多，半径越大，故离子半径：Ga3+< Ca2+< K+；D、同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以第一电离能：O<F<Ne，故D正确；故选C。

【老师】吴垣潮同学讲的非常清楚，很有条理性。咱们一块来回顾以下几个知识点：同周期元素原子半径依次减小，同主族从上到下半径依次增大。元素的非金属性越强，其气氢化物的热稳定性越强。核外电子排布相同的离子半径：序大径小，核外电子排布不相同的离子半径：电子层数越多,半径越大；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期的第IIA元素的电离能大于第IIIA族的，第VA族的大于第VIA族的。

【过渡】通过电离能判断该元素的化合价也是需要大家掌握的内容，下面我们请李俊飞同学给大家讲解第二题。

2、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol-1)。

下列关于元素R的判断中一定正确的是（   ）

A、R的最高正价为+3价

B、R元素位于元素周期表中第IIA族

C、R元素的原子最外层共有4个电子

D、B元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1

【李俊飞同学讲题】

从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，故该元素的最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素，故A错，C错，B正确；而在短周期中，最外层有2个电子的元素可能为Mg或Be，故D错误。故选：B。

【过渡】李俊飞同学的回答言简意赅，抓住了题目的本质，非常好。下面我们请高帆同学给大家讲解第三题。

3、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是（   ）

A、第一电离能：③>②>①

B、原子半径：③>②>①

C、电负性：③>②>①

D、最高正化合价：③>②>①

【高帆同学讲题】

由核外电子排布式可知：①为S，②为P，③为N。A、N、P的3电子半满为稳定结构，较为稳定，且原子半径越大，第一电离能越小，故为③>②>①，故A正确；B、电子层越大，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：②>①>③，故B错误；C、非金属性越强，电负性越大，则电负性③>①>②，故C错误；D、N、P最外层电子数相同，最高正化合价相同，都为+5价，故D错误。

【老师】该题考查的知识点和第一题基本类似，只不过该题还需要大家能够根据核外电子排布式判断出来元素种类，然后再进行选项的判断。所以1-36号元素的核外电子排布式还需要大家牢牢掌握，并能够做到举一反三。

【过渡】物质结构与性质经常以填空题的形式考查，下面我们来看第4题。有请陈钰清同学。

4、元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。

（1）写出元素名称：C      D：      E       

（2）C基态原子的电子排布图：         

（3）当n=2时，B的最简单气态氢化物的电子式为     ，BC2分子的结构式是       

（4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是            （用元素符号表示)

（5）E元素原子的价电子排布式是       ，在元素周期表中位置是              ，其最高价氧化物的化学式是        。

【陈钰清同学讲题】

A元素的原子最外层电子排布为ns1，A位于IA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，故B位于ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p层与s层电子总数相等，其原子电子排布式为1s22s22p4，故O为氧元素；D元素原子的M电子层的P层中有3个未成对电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，故D为P元素；E元素有5个未成对电子，则E的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d5，故E为Mn元素,

1. 根据分析可知，C为氧元素、D为磷元素、E为锰元素。
2. 题目要求的是写出该原子的核外电子排布图，所以要把轨道画出来。核外电子排布图要和核外电子排布式区别开。
3. 当n=2时，B为C元素，其简单氢化物为CH4，BC2为CO2，其为直线型结构。
4. 若A元素的原子最外层电子排布为2s1，则A为Li元素，B元素的原子价电子排布为3s23p2，则B为Si元素，同周期自左而右第电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能为：O>P>Si>Li。
5. 题目要求的是写出价电子的排布式，所以此处应该认真审题。根据锰的价电子排布式可知：锰位于周期表中第四周期ⅦB族，Mn的最高化合价为+7价，其最高价氧化物的化学式为:Mn2O7。

【老师】陈钰清同学把这道题分析的非常清楚，同时还给大家强调了在做题过程中注意事项，如：认真审题。通过这几道的讲解，发现该部分题目的知识点是相对固定的，所以需要大家在熟悉每一个知识点的基础上多加练习。最后让我们再次用掌声感谢今天为我们讲题的四位同学。