综合题中计算部分突破
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一、实验中的计算
【常见类型及方法总结】
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类型 |
解题方法 |
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物质含量 计算 |
①根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等，得出混合物中某一成分的量。②由①中求出量，除以样品的总量，即可得出其含量 |
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确定物质 化学式 的计算 |
①根据题给信息，计算出可求粒子的物质的量。②根据电荷守恒，确定出未知粒子的物质的量。③根据质量守恒，确定出结晶水的物质的量。④各粒子的物质的量之比，即为物质化学式的下标比 |
【典例1】 (全国卷)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O3(2－)＋I2===2I－＋S4O6(2－))。
问题：取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂， 若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为________ mg·L－1。
[解题思路] 根据反应过程确定关系式
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过程 |
对应反应 |
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氧的固定 |
2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2 |
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MnO(OH)2还原为Mn2＋ |
MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O |
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滴定过程 |
2S2O3(2－)＋I2===2I－＋S4O6(2－) |
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关系式：O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3 |
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答案 80ab
二、无机综合(工艺流程)中的计算
【常见类型及方法总结】
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类型 |
解题方法 |
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热重曲 线计算 |
①设晶体为1 mol。②失重一般是先失水、再失非金属氧化物。③计算每步的m余，m（1 mol晶体质量）(m余)×100%＝固体残留率。④晶体中金属质量不减少，仍在m余中。⑤失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)∶n(O)，即可求出失重后物质的化学式 |
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多步滴 定计算 |
复杂的滴定可分为两类： ①连续滴定法：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量 ②返滴定法：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定计算出过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量 |
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电化学 计算 |
根据得失电子守恒关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。 如以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式：
(式中M为金属，n为其离子的化合价数值) |
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根据溶度 积常数进 行计算 |
1.表达式 (1)溶度积Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是平衡浓度 (2)离子积Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是任意浓度 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 2．应用 ①Qc＞Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Qc＜Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出 |
三、化学原理综合中的计算
【常见类型及方法总结】
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类型 |
解题方法 |
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反应热 的计算 |
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平衡 常数、 转化率 计算 |
1.掌握三个“百分数” (1)转化率＝n（起始）(n（转化）)×100%＝c（起始）(c（转化）)×100%。 (2)生成物的产率：实际产量占理论产量的百分数。一般来说，转化率越高，原料利用率越高，产率越高。 产率＝理论产量(产物实际质量)×100%。 (3)混合物中某组分的百分含量＝平衡总量(平衡量)×100% 2．分析三个量：起始量、变化量、平衡量 3．用好一种方法——“三段式法” “三段式法”计算的模板：依据方程式列出反应物、生成物各物质的初始量、变化量、平衡量，结合问题代入公式运算。 |
