键角的比较

比较键角大小的几种常见类型

1、SeO42-、SeO3

两种微粒中心原子杂化方式不同，SeO42-中Se采用sp3杂化，而SeO3中Se采用sp2杂化，故键角SeO3＞SeO42-

类似的可以这样处理的有：SO42-与SO3等

2、CH4、NH3、H2O

三种分子的VSEPR模型都是四面体，但氨分子中一对孤电子对，水分子中有2对孤电子对。因为孤电子对之间的斥力＞孤电子对与σ键电子对之间的斥力＞σ键电子对之间的斥力，故键角CH4＞NH3＞H2O

类似的可以这样处理的有：H3O+与H2O ；NH4+与NH3 ；CH3+与CH4 ；氮化硅Si3N4中∠N-Si-N与∠Si-N-Si ；SO2与SO3等

3、H2O、H2S

两种分子的VSEPR模型都是四面体，中心原子价层电子对数相同，孤电子对数相同，中心原子的成键原子相同。不同点：中心原子电负性O＞S。中心原子电负性越大，成键原子离中心原子的距离越近，成键电子对之间的斥力越大，故键角H2O＞H2S。

类似的可以这样处理的有：NH3、PH3与AsH3等

4、NH3、NF3

两种分子的VSEPR模型都是四面体，中心原子相同，中心原子的价层电子对数相同，孤电子对数相同。不同点：中心原子的成键原子不同，电负性：F＞H。成键原子电负性越大，键角越小。原因：成键原子电负性越大，成键电子对偏向电负性大的原子（相对），成键电子对之间的斥力较小，故键角较小。

5、立体构型问题

① SF4

因为键角为90°时的排斥力＞120°＞180°时的排斥力。因此，在VSEPR模型中，以含90°的l-l电子对排斥作用和l-b电子对排斥作用较少的构型为分子较稳定的构型。SF4分子构型为跷跷板型（一对孤对电子对位于三角形平面上），而非三角锥体。

由于孤电子对有较大的排斥作用，挤压三角平面的键角使之小于120度，同时挤压三角平面的键角使之小于120度，同时挤压轴线方向的键角内弯，使之大于180度。如上图图示，SF4分子的构型为变形四面体。

② OSF4

因为价层电子对之间斥力的大小顺序为t-t＞t-d＞d-d＞d-s＞s-s，则在此分子中，以含90°的d-s的排斥作用较少的构型为分子较稳定的构型。即，S=O在赤道面上（平面三角形）。

③ ICl2-

中心原子I有三对孤电子对，则分子以含90°的l-l排斥作用较少的构型为分子较稳定的构型，则三对孤电子对都位于平面三角形上（赤道面上）。离子构型为直线形。